Question

（某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是

 

；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用蒸發(fā)結晶的方法使其從溶液中析出分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉．

解答：解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故采用蒸發(fā)結晶的方法使其從溶液中；
故答案為：蒸發(fā)結晶；
設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（2）該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是88.3%；
（3）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g═13.1g
溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

13.1g

12g+57.9g-4.4g

×100%=20%
答：反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：反應后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉．