已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11：9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的，則反應中消耗Y的質量為（　　）

　

A．

16g

B．

36g

C．

44g

D．

64g


考點：

質量守恒定律及其應用．.

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

根據(jù)質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即參加反應的X和Y的質量和跟生成Z和W的質量和相等．

解答：

解：由質量守恒定律，X和Y兩種物質共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質完全反應時的質量比為11：9，故反應生成W的質量是：80g×=36g，反應中消耗X的質量是：36g×=16g，則反應中消耗Y的質量為：80g﹣16g=64g．

故選D．

點評：

本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變的特點，難度較小．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


某興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上有一瓶失去瓶塞并且標簽破損的液體藥品（如右圖），于是決定對這瓶溶液的成分進行實驗探究：（已知：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl）

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】實驗中用到含鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

【提出猜想】這瓶溶液可能是：

①氯化鈉溶液； ②氫氧化鈉溶液； ③碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論和解釋

（1）

取樣于試管中，滴加無色酚酞試液。

溶液呈紅色。

該溶液不可能是        溶液。

理由是                    

                         。

（2）

另取樣于試管中，滴加足量稀鹽酸。

有          產(chǎn)生。

該溶液中溶質為碳酸鈉。

（3）小青認為上述實驗的結論不完全正確，理由是                             

                 ，小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：另取樣于試管中，加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是                   ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液原來是                       。

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科目：初中化學 來源： 題型：


右下圖是反映某個化學反應里個物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是

A、充分反應后，乙+丙=甲的質量

    B、物質甲的相對分子質量大于乙  

 C、此化學反應中，不遵守質量守恒定律

 D、反應了此化學反應是分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

①化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化

②人類利用的能量都是通過化學反應獲得的

③燃料作為重要的能源，對人類社會的發(fā)展非常重要

④可燃物在任何條件下燃燒都會發(fā)生爆炸

⑤化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象．

　

A．

①③

B．

②③

C．

④⑤

D．

②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于物質組成與分類的說法中正確的是（　�。�

　

A．

含有氧元素的化合物叫做氧化物

　

B．

氫氧化鈉的構成粒子是Na+和OH﹣

　

C．

原子核是由質子和電子構成的

　

D．

NH3由一個氮元素和三個氫元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：


示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學反應相同，但反應現(xiàn)象不同．說明反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同．請參照示例回答下列問題：

（1）碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應物相同，但產(chǎn)物不同．說明　　不同，產(chǎn)物不同．

（2）二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣．反應物相同，但產(chǎn)物不同．說明　反　不同，產(chǎn)物不同．

（3）細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應物相同，但反應的速率不同．說明反應物的　　不同，反應的速率不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：


華雪同學想測定某Cu﹣Ag合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g．

（1）發(fā)生反應的化學方程式為　　．

（2）試計算該合金中銅與銀的質量比．（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）【出處．

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科目：初中化學 來源： 題型：


有關NaOH與CO2反應的探究

探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分

【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。

（1）檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結論）：

___________________________________________________________________________。

（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_________（填編號，下同），再滴加________。

A．鹽酸  B．KCl溶液  C．BaCl2溶液  D．Ba(OH)2溶液  E．酚酞試液

探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數(shù)

【實驗裝置】如圖8所示，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質量忽略不計。

【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：

①     將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置

②     觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；

③     實驗結束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。

（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：___________________________

___________________________________________________。

（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為________（精確到0.00001）。

（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：


汽車方便了人們的出行，氫能源汽車備受人們關注。

（1）目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。為減少汽車尾氣對空氣的污染，可采取使用（或安裝）_____________裝置使有害氣體轉化為無害物質等措施；

（2）氫能源汽車在行駛過程中的能量轉化是從______能開始，最終轉化為______能。氫能源有本身無毒、原料來源廣、可再生、___________________等優(yōu)點（填一點）。

（3）某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復合而成。

   其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。[來源:學*科*網(wǎng)]

    A．耐高溫、高彈性    B．透氣性好、耐磨    C．密度小、熔點低

   其中使用的金屬材料一般為鐵合金，主要利用它的_________等性能（填字母）。

    A．導熱性好    B．絕緣性好    C．硬度大

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