Question

13．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了復分解反應的是④（填序號）．
（2）欲檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃，請從酚酞試液、稀鹽酸、石灰水中選用一種合適的試劑進行實驗，簡述具體檢驗方法取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．所得純NaOH的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型；
（2）根據碳酸根離子的驗證分析；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式中碳酸鈉的質量計算生成沉淀的質量，然后根據質量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃，要先驗證碳酸根離子，可取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質；（或取少量NaOH溶液樣品于試管中，向試管中加入適量的Ca（OH）₂溶液，若產生白色沉淀，說明NaOH溶液確實發(fā)生了變質）；
（3）設生成氫氧化鈉的質量為x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                                            80
53g×10%                                       x
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{80}{x}$                    
x=4g                                 
答：所得NaOH的質量是4g．
故答案為：（1）④；（2）取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明NaOH溶液發(fā)生了變質；（或取少量NaOH溶液樣品于試管中，向試管中加入適量的Ca（OH）₂溶液，若產生白色沉淀，說明NaOH溶液確實發(fā)生了變質）
（3）4g．

點評 本題考查了根據反應的流程完成反應原理及基本反應類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關的計算，根據碳酸鈣離子的檢驗方法及化學方程式的計算即可完成．