8．科技館是社會大課堂實踐活動的重要基地，其中“物質(zhì)之妙”展區(qū)蘊含著豐富的化學知識．請回答題．

A為展區(qū)中展示的金剛石的微觀結(jié)構模型，構成金剛石的基本微粒是碳原子．
B介紹了14C測年法，14C是質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，該原子中核外電子數(shù)為6．
C介紹了化學家門捷列夫，其在化學史上的突出貢獻是②（填數(shù)字序號）．
①提出分子學說　　　　　②編制元素周期表　�、厶岢鼋訉W說．

分析 金剛石是由碳原子構成的物質(zhì)；
原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
門捷列夫編制了元素周期表．

解答 解：A為展區(qū)中展示的金剛石的微觀結(jié)構模型，構成金剛石的基本微粒是碳原子．
故填：碳原子．
B介紹了14C測年法，14C是質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，該原子中核外電子數(shù)為6．
故填：6．
C介紹了化學家門捷列夫，其在化學史上的突出貢獻是編制元素周期表．
故填：②．

點評 原子、分子和離子是構成物質(zhì)的基本微粒，正是由于這些微觀粒子，才構成了自然界形形色色的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②可能只有CaCl2；猜想③CaCl2、HCl．
可能是CaCl2和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液酚酞溶液沒有變色猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入幾滴紫色的石蕊試液石蕊試液變紅色猜想③正確
【反思與拓展】燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）（任寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的CaCO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．已知某品牌高鈣片的包裝上部分說明如下表所示．（該高鈣片中除碳酸鈣含鈣外，其余都不含鈣）
××牌高鈣片
規(guī)格1.25g×60片
主要成分及含量每片含鈣240mg、維生素D2.5μg
食用方法每日1次，每次1片，嚼食
（1）每片高鈣片中含有碳酸鈣（CaCO3）的質(zhì)量為0.6g；
（2）每片高鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為48%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．納米級鐵粉常用作食品脫氧劑，但該鐵粉在空氣中易自燃，需小心保存．某課外小組同學經(jīng)查閱資料，在實驗室設計實驗并制取食品脫氧劑，流程如圖所示．

（1）食品脫氧劑屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）過程②中，H2與FeCl2在高溫下發(fā)生的是置換反應，請寫出該反應的化學方程式H2+FeCl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+2HCl．
（3）過程②中氮氣不參與反應，通入N2的目的是隔絕氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ、CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量好化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦目的結(jié)論

劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡		0.2g帶火星木條復燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．
（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號表達式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影響過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的快慢的因素還有度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快．（一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．水是一種重要的資源．
（1）電解水實驗揭示了水的組成．如圖實驗中得到氫氣的試管是1（填“1”或“2”）．反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其主要作用是吸附異味和色素等．
（3）水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是ABC（填字母序號）．
A．物質(zhì)種類    B．分子質(zhì)量    C．分子種類    D．分子間隔．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
B．t1℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C．t2℃時，A物質(zhì)的溶液比B物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
D．t1℃時，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．請你參與興趣小組的探究活動．

【提出問題】鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查閱資料】
①草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②濃H2SO4是液體，能有效吸收水分．
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
④一般來說，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈣溶液好．
⑤鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8%70.0%72.4%
【實驗與討論】
（1）下列不能用作草酸分解制取氣體的裝置是abc（填字母編號）．
（2）用圖1所示裝置進行實驗，實驗前應先檢查裝置的氣密性．

（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是c、a（填字母編號）．
a．濃硫酸       b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡，發(fā)生的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）寫出D裝置中含量最多的固體物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【數(shù)據(jù)分析與計算】
稱取鐵紅樣品20.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則14.0＜m＜15.6．
②實驗前后稱得E裝置增重13.2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是76.0%．
【實驗評價】
請指出圖2中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學按照下列圖示探究某些鹽的化學性質(zhì)：
（1）寫出實驗一反應的化學方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（2）若現(xiàn)象1觀察到先有氣泡冒出，然后出現(xiàn)白色沉淀，要確定溶液c成分，需要加入的試劑是稀硫酸．
（3）若現(xiàn)象1為只觀察到有白色沉淀出現(xiàn)，要確定溶液c成分，可選用的試劑組合為A
A．碳酸鈉溶液  氯化鋇溶液
B．硫酸鈉溶液   氫氧化鋇溶液
C．pH試紙     稀硫酸．

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