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13．鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣等物質相互作用的結果．試舉兩種減緩鋼鐵銹蝕的方法：
①刷漆，
②涂油；
農藥波爾多液的成分之一是CuSO4不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是（用化學方程式表示）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕．請你分析原因（用化學方程式表示）：4Al+3O2=2Al2O3．

分析 根據已有的金屬銹蝕的因素、防銹的方法以及鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅、鋁易被氧氣氧化的知識進行分析解答即可．

解答 解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，可以采用刷漆或是涂油的方法防銹，故填：水和氧氣，刷漆，涂油；
鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁薄膜起到保護作用，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，4Al+3O2=2Al2O3．

點評 本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據金屬的性質以及金屬活動性順序的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結合所學化學知識，回答下列問題：
①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）；
 ②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；
 ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個反應的基本反應類型都是置換反應，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為M＞R＞N．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、濾渣中的物質可能有3種
D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是b（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．夏天從冰箱里拿出一瓶飲料，觀察到飲料外壁潮濕，說明空氣中含有（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．水蒸氣D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．從Ca、Na、C、H、O、N六種元素中選擇適當的元素，按要求用數字和符號填空．
（1）三個銨根離子3NH4+；（2）造成“溫室效應”的氣體單質是O3；
（3）清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH；（4）可用作補鈣劑的是CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．知識網絡圖有助于知識間的融合．如圖是初中化學部分常見物質之間的轉化關系，其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于氧化物．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO3 CCO2．
（2）得到F溶液的操作①的名稱為：過濾．
（3）若I是紅褐色沉淀，則G+F→I的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）若I是藍色沉淀，則B+稀鹽酸→G的化學方程式為：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的名稱、俗稱、化學式表示的是同一種物質的是（　�。�
A．氫氧化鈉、純堿、NaOHB．氯化鈉、食鹽、NaCl
C．氧化鈣、熟石灰、CaOD．氯化氫、鹽酸、HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．廢物利用不僅可以保護環(huán)境，還可以節(jié)約資源，下面是某化學興趣小組對廢舊電池的回收利用，請回答下列問題．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨

（1）操作2中玻璃棒的作用是攪拌、使液體均勻受熱；
（2）灼燒濾渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物質中，在實驗室制取氧氣的反應中可用作催化劑的是二氧化錳，含氮元素且可作氮肥的是氯化銨；
（4）在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體析出的原因是形成了氯化銨的飽和溶液．
實驗2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水．
①裝置選擇：選擇的發(fā)生裝置為B（填編號），要收集比較干燥的氣體，應選用的收集裝置為D（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導管口b（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為46mL．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．如表是小明分別用相同質量的鋅和足量的稀硫酸反應的四組實驗數據：
實驗序號不同純度的鋅硫酸的質量分數/%反應溫度/℃鋅消失的時間/s
Ⅰ含雜質鋅320200
Ⅱ純鋅320500
Ⅲ純鋅620300
Ⅳ純鋅63080
①比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，可以得到的結論是含雜質的鋅與稀硫酸反應的快．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（填編號）．
③實驗Ⅲ和Ⅳ標明該反應快慢與溫度有關；
④如果把實驗Ⅱ中硫酸的質量分數改為4%，請你推測鋅消失的時間（用t表示）的取值范圍200～300
⑤該實驗除了用鋅消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？相同的時間內產生的氫氣的體積來衡量該反應的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）節(jié)能減排是可持續(xù)發(fā)展的需要，試舉一例節(jié)能減排的實例：少用私家汽車，多步行或騎單車或做公交車上下班．
（2）環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布城市空氣質量，是以污染物濃度確定空氣質量標準，這些污染物是二氧化硫、一氧化碳．（至少填兩種）
（3）人們日常生活用水必須經過一系列的凈化處理才能使用．
①向水樣中加入絮凝劑，經沉淀、過濾（填操作名稱）除去不溶性雜質，然后經過活性炭，利用其吸附性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．
②水是生命之源，我們每個人都要愛護水資源，請你提出一條保護水資源的合理化建議生活污水先凈化后排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　�。�
A．
Ca（OH）2的溶解度與溫度的變化曲線
B．
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．
水的電解
D．
分別向等質量的鎂和銅固體中逐滴加入鹽酸

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