Question

1．金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用：
（1）下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是C（填字母代號）．
A．用鐵鍋炒菜利用了鐵的導(dǎo)熱性
B．用銅做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性
C．真金不怕火煉是因為黃金熔點很高
D．鋁制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性
（2）放置在空氣中的鐵制品容易生銹，鐵生銹其實是鐵與空氣中水、氧氣作用的結(jié)果；鋁制品不需要除銹原因是什么？
（3）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．
①濾渣中一定含有什么物質(zhì)？
②濾液中一定不含什么物質(zhì)？
（4）如圖是模擬用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶鐵的實驗裝置．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②該裝置的設(shè)計有不合理之處，你的改進方法是什么？不合理之處：沒有處理尾氣；改進方法：把尾氣點燃，或把尾氣收集起來；
（5）黃銅是“銅-鋅”合金，取某種黃銅12.5g放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，得到0.2g氫氣，試計算這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）用鐵鍋炒菜利用了鐵的導(dǎo)熱性，用銅做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，真金不怕火煉是因為黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，鋁制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性；
（2）鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜；
（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；
（4）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環(huán)境；
（5）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜利用了鐵的導(dǎo)熱性，用銅做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，真金不怕火煉是因為黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，鋁制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性，因此C選項說法不正確．
故選：C．
（2）放置在空氣中的鐵制品容易生銹，鐵生銹其實是鐵與空氣中水、氧氣作用的結(jié)果；
鋁制品不需要除銹原因是：通常情況下，鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁對鋁制品起到保護作用．
故答案為：水、氧氣；鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁對鋁制品起到保護作用．
（3）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵和銅，可能含有鋅，濾液中一定不含有氯化銅和氯化氫．
故答案為：鐵和銅；氯化銅和氯化氫．
（4）①高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②該裝置的設(shè)計不合理之處是沒有處理尾氣，改進方法是把尾氣點燃，或把尾氣收集起來．
故填：不合理之處：沒有處理尾氣；改進方法：把尾氣點燃，或把尾氣收集起來．
（5）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g-6.5g}{12.5g}$×100%=48%，
答：這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．