Question

19．分別把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示．請回答下列問題．

	第一次	第二次	第三次
O2質量（g）	3	4	5
SO2質量（g）	6

（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O₂的質量與生成的SO₂的質量比是1：1：2；
（2）請你通過計算求出第二次和第三次實驗生成的二氧化硫的質量．
（3）上述三次實驗中，第一、二、三次符合質量守恒定律．

Answer 1

分析 本題設計本意好像不能去根據方程式計算，但是根據4g硫粉和3g氧氣得到6g卻不能判斷硫單質和氧氣之間的關系，所以還是要根據化學方程式計算．而不能簡單猜測為3g硫粉和3g氧氣反應生成6g二氧化硫．

解答 解：（1）硫和氧氣反應生成二氧化硫，方程式和質量關系如下
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32  32         64
1    1           2
也就是在反應中參加反應的硫、氧氣、生成的二氧化硫的質量比為1：1：2
在第一次實驗中硫粉有剩余
第二次實驗中，硫粉和氧氣的質量均為4g，根據“參加反應的硫、氧氣、生成的二氧化硫的質量比為1：1：2”，可知此時硫粉和氧氣恰好完全反應生成8g的二氧化硫．
第三次加入的氧氣為5g，而硫只有4g，所以氧氣有剩余，參加反應的氧氣為4g，生成的二氧化硫為8g
以上三次實驗均符合質量守恒定律，質量守恒定律，強調參加反應的物質的質量總和等于生成物的質量總和，不是說加多少就算多少，而是實際反應和實際生成的．
答：（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O₂的質量與生成的SO₂的質量比是 1：1：2；
（2）請你通過計算求出第二次和第三次實驗生成的二氧化硫的質量均為8g．
（3）上述三次實驗中，第 一、二、三次符合質量守恒定律．

點評 質量守恒定律適合所有的化學反應，針對的是實際參加反應的物質和實際生成的物質，而不是提供多少都理解為反應物，也就是說只有反應掉的那部分才叫反應物．