Question

圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請利用表、圖解決以下問題．部分酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不

（1）BaCO₃的溶解性是

 

（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據(jù)表1寫出一種不溶性堿的化學(xué)式

 

．
（3）分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因．

 

（4）寫出金屬鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

（5）如圖是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)的微觀示意圖．仔細(xì)觀察并認(rèn)真分析后，請你利用表1中的物質(zhì)，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)，完成下列實(shí)驗(yàn)報告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析	結(jié)論
			可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)是

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性,金屬的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表來分析BaCO₃的溶解性；
（2）根據(jù)堿的構(gòu)成和組成元素來分析不溶性堿；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因；
（4）根據(jù)金屬的活動性及鹽的溶解性來分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)物和生成物的多少和物質(zhì)的類別來判斷反應(yīng)類型；
（5）利用表中物質(zhì)的溶解性來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)，并結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，得出反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論．

解答：解：（1）由表中的最下方的橫行和最后邊的縱行可知，BaCO₃的溶解性為“不”，則為不溶性物質(zhì)，故答案為：不溶；
（2）因堿中一般含有金屬元素、氫氧元素，從構(gòu)成上看金屬離子和氫氧根離子可構(gòu)成堿，由表中的第二列可知?dú)溲趸�銅的溶解性為“不”，即為不溶性堿，故答案為：Cu（OH）₂；
（3）由表中物質(zhì)的溶解性可知，硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與硫酸反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
（4）由表中的第五列可知，硫酸銅是可溶性鹽，且鋅比銅活潑，則鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（5）由設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)，則由物質(zhì)的溶解性可知硫酸鋇不溶于水，硫酸鈉與氯化鋇都是可溶性鹽，可選擇硫酸鈉溶液與氯化鋇來反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀；
分析：查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物；
結(jié)論：硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析	結(jié)論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物	硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生分析表中的信息并利用物質(zhì)的溶解性來分析反應(yīng)，學(xué)生需熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見反應(yīng)發(fā)生的條件來解答，利用溶解性及復(fù)分解反應(yīng)來設(shè)計實(shí)驗(yàn)是本題的難點(diǎn)．