Question

化學(xué)興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀硫酸的質(zhì)量為14g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為23.9g．請計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；

（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量； （2）據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+14g﹣23.9g=0.1g； （2）設(shè)Zn的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 x              0.1g x=3.25g           樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==67.5% 答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g； （2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
點評：	本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．