Question

分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
（1）小明用“三”總結(jié)化學(xué)知識(shí)如下：
①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是：生成沉淀、生成氣體或生成

 

；小明請(qǐng)你幫他寫出一個(gè)同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件的一個(gè)化學(xué)方程式

 

．
②鐵生銹的三個(gè)條件是：鐵、

 

和

 

；
③燃燒需要三個(gè)條件：

 

、

 

和

 

．
（2）C、CO在2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑與CuO+CO

△   .

CuO+CO₂兩個(gè)反應(yīng)中作還原劑．
①分析歸納上述兩個(gè)反應(yīng)中的還原劑的化合價(jià)變化規(guī)律：

 

．
②根據(jù)規(guī)律，判斷反應(yīng)：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中的還原劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),碳的化學(xué)性質(zhì),燃燒與燃燒的條件

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料

分析：（1）①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成；
②鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是鐵、氧氣和水；
③燃燒需要的三個(gè)條件是：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（2）可先判斷出還原劑中元素反應(yīng)前后的化合價(jià)，再找出規(guī)律，并將規(guī)律運(yùn)用．

解答：解：（1）①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成，三個(gè)條件只要具備一個(gè)就可以；
②鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、水和氧氣，三者缺一不可；
③燃燒的三個(gè)條件是可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可．
故答案為：（1）①氣體；水；②氧氣；水；③可燃物；氧氣；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（2）①在C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑中還原劑C變?yōu)镃O₂，碳的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應(yīng)中還原劑CO變?yōu)镃O₂，碳的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)．所以規(guī)律是還原劑在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高．
②在Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中鐵元素的化合價(jià)升高，故還原劑是鐵
故答案為：（2）①由低向高變化；②Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力．屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較小．