Question

20．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量的變化關系如圖所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產生．
（2）寫出過程中發(fā)生的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）當pH＞7時，溶液中的溶質是NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應中生成氣體、水優(yōu)于沉淀，碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀進行分析；
（2）根據(jù)pH=7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）根據(jù)當pH＞7時，鹽酸、氯化鈣均反應，來分析此時溶液中的溶質．

解答 解：（1）碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀，所以先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡生成；
（2）pH=7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）當pH＞7時，鹽酸、氯化鈣均反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，所以此時溶液中溶質是氯化鈉和反應剩余的碳酸鈉．
故答案為：（1）溶液中先有氣泡產生；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl、Na₂CO₃．

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用圖象的方式來分析和解決有關問題，要結合發(fā)生的化學反應正確分析圖象與反應的關系．