Question

10．已知陽離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷，溶液總是呈電中性的．
（1）A、B兩種溶液中，共有七種離子Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，已知兩種溶液中所含有的離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使無色酚酞試液變紅，則B溶液中含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，NO₃^-離子一定在A（填“A或B”）溶液中，其理由是離子間反應(yīng)不能共存，且A中含有四種離子．
（2）若某溶液中只含F(xiàn)e^X+、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-，（其它離子忽略不計(jì)），且離子個(gè)數(shù)比為Fe^X+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，則X的值是2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A能使無色酚酞試液變紅，說明A中存在氫氧根離子，A、B中的各離子之間相互不能反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：（1）A能使無色酚酞試液變紅，說明A中存在氫氧根離子，A中就不會(huì)存在鎂離子和銅離子，銅離子和鎂離子就存在B中，A溶液中含有四種離子，則B中就有三種離子，已經(jīng)有了兩種陽離子，構(gòu)成物質(zhì)還需要陰離子，硫酸根離子和鋇離子不能同時(shí)存在一種溶液中，所以硫酸根離子存在B中，所以A中的離子有：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-，B中的離子有：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故答案為：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；A；
（2）由離子個(gè)數(shù)比為Fe^x+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，
根據(jù)溶液不顯電性可知，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則：
1×x+4×1=2×1+2×2，解得x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要從實(shí)際問題的角度考查了例子的共存問題及溶液的電中性計(jì)算，要注意各離子在溶液中的相互牽制性，及離子帶的電荷及陰陽離子的電荷總數(shù)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．