Question

8．二氧化碳的工業(yè)制法是煅燒石灰石．某興趣小組同學想測定實驗室存放的石灰石的質量分數（雜質不參與反應），小紅取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（1）生成二氧化碳的質量為3.96g．
（2）計算該石灰石樣品的質量分數．

Answer 1

分析 由于剩余固體中含有雜質，不能認為都是氧化鈣的質量，根據固體質量的減少量是二氧化碳的質量，再根據方程式進行計算即可．

解答 解：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量，所以根據6.04g屬于氧化鈣的質量計算的碳酸鈣質量要偏大；故填：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量；
根據質量守恒定律可知固體質量的減少量屬于生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，
設要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x：
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                          44
x                            3.96g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.96g}$
解得x=9g
碳酸鈣的質量分數為：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的質量為 3.96g．
（2）碳酸鈣的質量分數為90%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．