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【題目】人類的生活和生產都離不開金屬,鐵是世界產量最高且應用最廣泛的金屬。

(1)生活中用鐵鍋作炊具,是利用了鐵的____性;

(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸,鐵銹的主要成分是____(填化學式);防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。

(3)Pb的化合價有+2和+4價,Pb3O4屬氧化物,也屬于鹽,其鹽的化學式可表示為Pb2(PbO4),鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽,則其鹽的化學式可表示為____

(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設只含FeC),在氧氣流中充分反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質量分數相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:

實驗序號

加入鋼樣粉末的質量(g)

10.0

20.0

40.0

生成氣體的質量(g)

0.355

0.71

1.0

①根據表中數據可計算出稀硫酸中H2SO4的質量分數為____;

②若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完,則至少需要再加入____g鋼樣粉末。

【答案】導熱 氧氣和水 Fe2O3 刷漆等 Fe2FeO4 49% 18.17g

【解析】

1)生活中用鐵鍋作炊具,是利用了鐵的導熱性;
2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸,鐵銹的主要成分是Fe2O3;防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油等。
3Pb的化合價有+2+4價,Pb3O4屬氧化物,也屬于鹽,其鹽的化學式可表示為Pb2PbO4),鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽,則其鹽的化學式可表示為:Fe2FeO4);
4)由表中的數據可知,每10.0鋼樣粉末完全反應生成氫氣的質量為0.355g,則丙生成氫氣的質量為應為1.42g1g,說明了稀硫酸完全發(fā)生了反應。
①設稀硫酸中溶質的質量為x

x=49g
稀硫酸中H2SO4的質量分數為:×100g=49%
②設100g稀硫酸反應的鋼樣品的質量為y,由上述分析可知:
10.0g0.355g=y1g 解得:y28.17g
所以:若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完,則至少需要再加入鋼樣品的質量為:28.17g-10.0g=18.17g
故答為:(1)導熱;(2)氧氣和水,Fe2O3,刷漆等;(3Fe2FeO4);(4)①49%;②18.17g.

練習冊系列答案
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【題目】物質的加熱:

1)酒精燈的使用:

火焰分外焰、內焰、焰心三部分,_____溫度最高,熄滅時用_____蓋滅;酒精量不超過酒精燈容積的_____,不少于酒精燈容積的_____。

2)給試管里的液體加熱:

試管口不可對著自己或他人;試管口向上傾斜,與桌面成角;試管內液體的量不可超過試管容積的_____,加熱時,先預熱試管,即將試管上下稍稍移動。

3)給試管里的固體加熱:

安裝儀器的順序是自下而上、由左至右;鐵夾夾在距管口處;試管口一定要_____;藥品平鋪在試管底部,先預熱,再對準藥品部位加熱。

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【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A.pH=10NaOH溶液中不斷加水稀釋

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C.40℃,將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合

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【題目】下列敘述正確的是(  )

A.為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全,貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識

B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質制蒸餾水

C.NH4Cl、(NH42SO4 、NH4HCO3 CO(NH2)2都能與堿性物質反應生成NH3,在使用時都不能與熟石灰一起施用

D.由于堿金屬單質鉀、鈉、鈣等化學性質活潑,很容易與空氣中氧氣反應,故實驗室中的各種堿金屬單質均保存在水中

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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體。

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2

SiHCl3與過量H210001100℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。

2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:_____。

3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是_____,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是:_____。

②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及_____

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【題目】我國化學家侯德榜的“聯(lián)合制堿法”工藝簡潔,效率高。其主要反應如下:

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【題目】實驗室制備氣體,結合以下裝置回答問題:

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(1)下列方法能檢查該裝置氣密性的是 。

A、將注射器活塞固定,向分液漏斗中注入適量蒸餾水,打開分液漏斗活塞,如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好,反之氣密性差。

B、關閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后注射器活塞回到原來位置,則氣密性良好,反之氣密性差。

C、關閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移動,則氣密性良好,反之氣密性差。

(2)二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字或符號表達式是 。

(3)甲小組有如下實驗設計方案,完成下表

實驗編號

實驗目的

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

探究

過氧化氫分解速率的影響

25℃

二氧化錳

10mL 2%過氧化氫

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%過氧化氫

(4)甲、乙兩小組得出如圖2的數據

Ⅰ甲組實驗得出的數據可知:濃度越大,過氧化氫分解速率 ;(填“越快”或“越慢”)

Ⅱ由乙組研究的酸、堿對過氧化氫分解影響因素的數據分析:相同條件下,過氧化氫在 (填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快。

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