Question

（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)你判斷下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發(fā)生反應(yīng)的是

 

組；

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鈉溶液	氯化鋇溶液
稀硫酸	A組	B組	C組	D組

（2）四組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小組同學(xué)將廢液倒入廢液缸中．
【提出問(wèn)題】廢液缸中溶液中溶質(zhì)的組成是什么？
小組同學(xué)分別進(jìn)行了下列探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）小冰的操作：用pH試紙測(cè)得廢液的pH=3．由此可以得出結(jié)論：溶液中一定不含有的離子是

 

；
小城的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產(chǎn)生，無(wú)其他現(xiàn)象．結(jié)論：溶液中沒(méi)有鋇離子；
（4）請(qǐng)你對(duì)小城的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論做出評(píng)價(jià)：

 

；同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真的討論后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，最終確認(rèn)了廢液中沒(méi)有鋇離子．
（5）小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達(dá)到中性，符合廢液排放的標(biāo)準(zhǔn)，小麗處理后的廢液中溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸堿鹽之間兩兩反應(yīng)需能產(chǎn)生氣體、沉淀或水；pH小于7的溶液呈酸性；碳酸鹽遇酸化氣，據(jù)此解答．

解答：解：（1）稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀后和氯化鈉，與氯化鈉不反應(yīng)，故填：B；
（2）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）用pH試紙測(cè)得廢液的pH=3，說(shuō)明廢液呈酸性，則氫氧化鈉和碳酸鈉一定不存在，故一定不存在氫氧根離子和碳酸根離子，故填：OH^-、CO₃^2-；
（4）取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產(chǎn)生，不能確定不含有鋇離子，因?yàn)樗�加的碳酸鈉量少，可能是先與酸反應(yīng)，故填：不正確，滴加幾滴碳酸鈉太少；
（5）向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達(dá)到中性，此時(shí)廢液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，故填：NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．