Question

8．同學(xué)們在實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，請回答下列問題．

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．圖甲是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）③①②④，其中操作有錯誤的是④．
（2）同學(xué)們在實驗室做制取CO₂的實驗，小梅同學(xué)發(fā)現(xiàn)不同小組裝置中（每組均取20mL鹽酸）冒出氣泡的快慢不同．實驗記錄如下：

實驗序號	溫度/℃	鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%	大理石規(guī)格	收集縮影時間/s
①	20	18	10g粗顆粒	40
②	20	9	10g粗顆粒	78

通過以上實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論為鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（3）在老師幫助下，用精密測量法繪制的實驗①的圖象（如圖乙）、數(shù)據(jù)反映，前40s反應(yīng)速度快，從40s到160s反應(yīng)速度逐漸減慢，原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率減慢．
你認為影響鹽酸與大理石反應(yīng)快慢的因素還與溫度有關(guān)（寫一點即可）．
（4）某同學(xué)用如圖丙所示裝置來測量生成CO₂的體積，其中量筒的作用是測定收集二氧化碳的體積，在集氣瓶里的水面上放一層植物油的作用是防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸H₂O+CO₂=H₂CO₃（結(jié)合化學(xué)方程式解釋），植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫化學(xué)方程式；根據(jù)制取氣體要先檢查裝置氣密性、再裝藥品、再收集氣體、再驗滿來排序；二氧化碳驗滿時導(dǎo)管不能從集氣瓶中取出；
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）根據(jù)反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸減小分析解答；
（4）根據(jù)量筒與收集二氧化碳的裝置連接分析；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗步驟排序為：③①②④，二氧化碳驗滿時導(dǎo)管不能從集氣瓶中取出，所以④中存在錯誤；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③①②④；④；
（2）由表格內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，鹽酸的濃度越大，制取一瓶氣體所需時間越短，即反應(yīng)速率越快；故填：鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度減小，所以反應(yīng)的速率減慢了；故填：隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率減慢；
影響鹽酸與大理石反應(yīng)快慢的因素可能還有溫度；故填：溫度（答案合理即可）．
（4）由題中裝置量筒連接收集二氧化碳的裝置，二氧化碳進入集氣瓶，水排出進入量筒，可以根據(jù)進入量筒中水的體積來測定收集的二氧化碳的體積，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，在集氣瓶中加一層植物油可以將水與二氧化碳隔離，防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，集氣瓶中有無空氣，不影響收集的二氧化碳的體積也不影響進入量筒中的水的體積；故填：測定收集的二氧化碳的體積；防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸H₂O+CO₂=H₂CO₃；無．

點評 本題考查知識綜合，考查的點多面廣．它不但考查了考查了有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，還考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，更考查了裝置的選取方法的掌握和應(yīng)用，解答此類題目時，只有抓住實驗?zāi)康�、結(jié)論，前后聯(lián)系，進行細致的思考、推斷，才可準確無誤地解答出各個問題．