Question

20．將100g碳酸鈉溶液與等質(zhì)量的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，得到197.8g溶液．請計算：（相對原子質(zhì)量：C=12 O=16 Na=23 H=1 Cl=35.5）
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)前后引起的質(zhì)量變化是由于生成二氧化碳所致，也就是差量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算對應(yīng)的數(shù)據(jù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-197.8g=2.2g．
設(shè)生成2.2g二氧化碳的同時生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
y                        x                 2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.85g
y=5.3g
碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.3g}{100g}$×100%=5.3%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.85g}{197.8g}$×100%≈2.96%
故答案為：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；
（2）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.96%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出差量產(chǎn)生的原因以及對應(yīng)的數(shù)據(jù)，進而根據(jù)化學(xué)方程式計算對應(yīng)數(shù)據(jù)．