Question

7．鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)．
（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的．現欲用溶質質量分數為37%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g．
步驟為：計算、量取、稀釋．量取水時應選用規(guī)格為100（從10、50、100中選�。﹎L的量筒．最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是A（填字母序號）．
A．100g              B．14.6%       C．稀鹽酸
（2）若用上述所配稀鹽酸（100g溶質質量分數為14.6%）制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克？（寫出具體計算過程，注意格式）
（3）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量．將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出（此時可認為鋅己反應完全，鐵還未參與反應），洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量．下列實驗操作對測定結果的影響，判斷不正確的是ABD（填字母序號）．
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小
D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大
（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認為恰好完全反應．將反應后所得溶液蒸發(fā)6.5g水（此過程中無晶體析出），求此時溶液的溶質質量分數．  （寫出具體計算過程，注意格式）

Answer 1

分析 （1）根據用濃鹽酸來配稀鹽酸的整個過程來考慮正確的步驟；
（2）根據鹽酸溶質的質量求得氫氣的質量；
（3）測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度時是利用鋅能夠和稀鹽酸產生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，若鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質量偏大，稀鹽酸和稀硫酸都能夠和活潑的金屬反應，據此分析；
（4）根據酸堿中和反應的原理，酸與堿完全反應所需的酸與堿的量相等來計算．

解答 解：（1）首先要通過計算算出需要濃鹽酸的質量、需要水的質量，再分別換算成體積，用量筒量取所需要的水倒入盛有濃鹽酸的燒杯內，用玻璃棒進行攪拌，這個過程屬于稀釋，最后將所配溶液轉移到試劑瓶內，貼上標簽；
（2）設生成的氫氣的質量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
      73             2
  100g×14.6%        x
$\frac{73}{100g×14.6%}=\frac{2}{x}$
解得x=0.4g．
（3）A、鐵皮未及時取出，則鐵溶解，使剩余的固體減少，則鋅的質量偏大，會導致測定結果偏大，故A錯誤；
B、鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質），使剩余的固體偏大，則鋅的質量偏小，會導致測定結果偏小，故B錯誤；
C、烘干時間過長（鐵被氧化），使剩余物的質量偏大，則鋅的質量偏小，導致測定結果偏小，故C正確；
D、使用鹽酸或硫酸對結果無影響，故D說法錯誤．
故選項為：ABD．
（4）設生成NaCl的質量為y
KOH+HCl=KCl+H₂O
     36.5   74.5
  25g×14.6%  y
$\frac{36.5}{25g×14.6%}=\frac{74.5}{y}$
y=7.45g
溶液中溶質的質量分數為$\frac{7.45g}{56g+25g-6.5g}$×100%=10%，
故答案為：
（1）量�。�100；A；
（2）設生成的氫氣的質量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
      73             2
  100g×14.6%        x
$\frac{73}{100g×14.6%}=\frac{2}{x}$
解得x=0.4g．
答：生成氫氣的質量為0.4g．
（3）ABD；
（4）設生成NaCl的質量為y
KOH+HCl=KCl+H₂O
     36.5   74.5
  25g×14.6%  y
$\frac{36.5}{25g×14.6%}=\frac{74.5}{y}$
y=7.45g
溶液中溶質的質量分數為$\frac{7.45g}{56g+25g-6.5g}$×100%=10%，
答：此時溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生根據化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．