Question

14．已知?dú)溲趸�鋁是一種不溶于水的白色沉淀，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．生成的偏酸鈉（NaAlO₃）可溶于水（但Mg（OH）₂固體不溶于NaOH溶液．現(xiàn)有含AlCl₃和MgCl₂的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為120g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaAlO₂、NaCl；
（2）求原混合溶液中AlCl₃的質(zhì)量．
（3）取原混合溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鋁和氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，然后過(guò)量的氫氧化鈉溶液繼續(xù)和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)題意可知，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，氯化鋁和氯化鎂恰好與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，而沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鎂消耗氫氧化鈉的質(zhì)量求出原混合溶液中MgCl₂的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）氯化鋁和氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，然后過(guò)量的氫氧化鈉溶液繼續(xù)和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為120g時(shí)，氫氧化鈉恰好與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故溶液中的溶質(zhì)有NaAlO₂、NaCl； 故填：NaAlO₂、NaCl；
（2）消耗氫氧化鋁需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量M₁=（120g-100g）10%=2g
設(shè)生成氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為a
NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
40    78
2g    a
$\frac{40}{2g}=\frac{78}{a}$
a=3.9g                 
設(shè)原有氯化鋁的質(zhì)量為b，消耗氯化鋁需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量c
3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓
120  133.5          78
c     b           3.9g
$\frac{120}{c}=\frac{133.5}=\frac{78}{3.9g}$
b=6.675g                                              
c=6g
（3）消耗氯化鎂需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量M₂=（100g-6g/10%）10%=4g  
設(shè)原有氯化鎂的質(zhì)量為d
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80    95
4g    d
$\frac{80}{4g}=\frac{95}msqufqi$
d=4.75g                              
原混合溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.75g}{50g}$×100%=9.5%           
答：（2）原混合溶液中AlCl₃的質(zhì)量為6.675g．
（3）原混合溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．