Question

20．20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設每次增加的溶質(zhì)都完全溶解，列式計算，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）蒸發(fā)20g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）增加10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%分析．

解答 解：20℃時，對100g5%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5g；
（1）蒸發(fā)水20g時溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5g}{100g-20g}$×100%=6.25%；
（2）增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5g+10g}{110g}$×100%≈13.6%；
答：（1）蒸發(fā)20克水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.25%；
（2）增加10克食鹽后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是13.6%．

點評 此題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，一定要分清溶質(zhì)、溶劑、溶液，并準確把握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這一概念．