Question

2．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費(fèi)．某化學(xué)課外小組同學(xué)運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答：
（1）X是鐵，將其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu．
（2）Y是稀硫酸，利用其除去固體中的雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答 解：（1）要從FeSO₄和CuSO₄的廢水要回收硫酸亞鐵和銅，所加入的金屬X是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）由于加入過量的鐵粉，得到的固體中含有剩余的鐵，可以加入硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵將鐵除去所以Y是H₂SO₄，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）鐵，F(xiàn)e十CuSO₄═FeSO₄十Cu；
（2）稀硫酸，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬銅的回收，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．