Question

10．化學(xué)興趣小組為了測定鋅和硫酸鋅組成的混合物中鋅的含量．做如下實驗：
請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解鋅質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）該混合物中鋅的含量為6.5g；
（4）上述實驗中所用的100g稀硫酸，在實驗室中用98%的濃硫酸來配制，需要加水的質(zhì)量是90g；
（5）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可列出鋅質(zhì)量（x）的比例式，再求出有關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量；
（3）由上述比例式可計算出鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算即可；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，鋅與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：20g-11.8g=0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x  稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y、生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98     161       2
x        y         z     0.2g
求解鋅質(zhì)量的比例式是：$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5g，
$\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$  解得：y=9.8g，z=16.1g；
（4）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
設(shè)需要加水的質(zhì)量為m
100g×9.8%=（100g-m）×98%     解得：m=90g
（5）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g+20g-6.5g}{119.8g+80.2g}×100%$=14.8%
故答為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；（3）6.5g；（4）90g；（5）14.8%

點評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能順利解答．