Question

某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設計如下過程除去雜質(zhì)：

步驟Ⅰ：加足量的水溶解．

步驟Ⅱ：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的X溶液，充分反應后過濾．

步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸．

根據(jù)上述過程回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是　　和　　．

（2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時，發(fā)生反應的化學方程式是　　；物質(zhì)X是　　溶液．

（3）步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是　　．步驟Ⅱ中可以用過量的　氫氧化鋇　溶液（填一種物質(zhì)）代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達到相同實驗目的．

（4）步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是　　；步驟Ⅳ的實驗操作名稱是　　．

Answer 1

考點：

氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)與蒸餾操作；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	常見的鹽 化學肥料．
分析：	（1）根據(jù)實驗的過程分析操作、用到的儀器； （2）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇的反應寫出反應的化學方程式，根據(jù)混合液中含有的雜質(zhì)分析加入的物質(zhì)X； （3）根據(jù)除雜質(zhì)加入的物質(zhì)、生成的物質(zhì)分析固體中含有的物質(zhì)，根據(jù)步驟Ⅱ要除的雜質(zhì)分析考慮； （4）根據(jù)過量試劑會成為新的雜質(zhì)，也要除去考慮；
解答：	解：（1）由實驗的過程可知，在加足量的水溶解氯化鈉樣品時，要用到燒杯和玻璃棒； （2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時，能將硫酸鈉除去，發(fā)生反應的化學方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通過上述試驗，溶液中有氯化鈣、過量的氯化鋇，應加入過量的碳酸鈉溶液除去． （3）由于硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀．所以，步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．由于氫氧化鋇技能與硫酸鈉反應又能與氯化鎂反應，步驟Ⅱ中可以用過量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達到相同實驗目的； （4）由于溶液中能夠還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；步驟Ⅳ中將食鹽水進行蒸發(fā)得到精鹽． 故答為：（1）燒杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸鈉；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)．
點評：	除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．