Question

15．酸、堿、鹽的化學性質是初中化學的核心知識．如圖A-E是初中化學常見的酸、堿、鹽，其中A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為不溶于硝酸白色沉淀．：“→”表示一種物質能轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已省略）．
（1）請寫出化學式：AHCl，F(xiàn)Cu（OH）₂．
（2）寫出D→E的化學方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
（3）在A→E的反應過程中，A與B溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出．請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了
H₂O外，一定存在的物質為氯化亞鐵，可能存在的物質有氯化銅．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中的信息“A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體”，推測A為稀鹽酸；根據(jù)“從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為不溶于硝酸白色沉淀”，推測藍色沉淀為氫氧化銅，而E可能為氯化銀，F(xiàn)為氫氧化銅，B為硝酸銀，C為氯化銅，D為氯化鈉，代入檢驗，符合題意．

解答 解：根據(jù)題目中的信息“A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體”，推測A為稀鹽酸；根據(jù)“從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為不溶于硝酸白色沉淀”，推測藍色沉淀為氫氧化銅，而E可能為氯化銀，F(xiàn)為氫氧化銅，B為硝酸銀，C為氯化銅，D為氯化鈉，代入檢驗，符合題意．
（1）根據(jù)分析，可知化學式為：A為HCl，F(xiàn)為Cu（OH）₂．
（2）D→E的反應，即氯化鈉與硝酸銀溶液的反應，其化學方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
（3）在A→E的反應過程中，A與B溶液恰好完全反應，即稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和稀硝酸，因為生成稀硝酸，故反應后所得溶液的pH＜7．
（4）C溶液可能含有稀鹽酸與氯化銅，故“與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出”，則說明鐵粉沒有剩余，故C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H₂O外，一定存在的物質為氯化亞鐵，可能存在的物質有氯化銅．
故答案為：
（1）HCl，Cu（OH）₂．（2）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．（3）＜．（4）氯化亞鐵，氯化銅．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．