Question

15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌．能形成80g溶液嗎不能（填“能”或“不能”），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
（3）t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列：b＞a=c（填物質(zhì)序號(hào)）
（4）t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低順序?yàn)閎＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)P點(diǎn)是a、c曲線的交點(diǎn)，結(jié)合交點(diǎn)的含義進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)t₁℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20g，確定t₁℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多能溶解的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的位置關(guān)系，進(jìn)行分析解答．
（4）由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可以判斷此時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時(shí)，b的溶解度比a大，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：b＞a，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，但由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，最后進(jìn)行綜合比較得出答案．

解答 解：（1）P點(diǎn)是a、c曲線的交點(diǎn)，含義是t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20g，含義是t₁℃時(shí)，100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，則該溫度下30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解10ga，不能形成80g溶液；所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+50g}$×100%≈16.7%．
（3）t₁℃時(shí)，圖中b物質(zhì)在曲線上位置最高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是b＞a=c．
（4）由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可以判斷此時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時(shí)，b的溶解度比a大，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：b＞a，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，但由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變．由于t₁℃時(shí)a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低順序?yàn)閎＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）不能；16.7%；（3）b＞a=c；（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．