Question

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數(shù)；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質量，即可解答；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需硫酸的質量，即可解答；
（3）計算出生成0.2g氣體生成的硫酸鋅的質量，進行解答；

解答：解：設生成0.2g氣體參與反應的鋅粒質量為x，參加反應的稀硫酸溶質質量為y，反應后生成的硫酸鋅質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98     161 2
x   y      z 0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（1）鋅粒的純度=

6.5g

10g

×100%=65%；
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數(shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%；
答：（1）鋅粒的純度為65%；
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數(shù)為15.1%．

點評：此題是化學方程式的計算與溶液的溶質分數(shù)計算相結合的題目，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質量或不純金屬的質量均不能代入進行計算．