Question

16．電解水時(shí)常加入氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，現(xiàn)有9%的氫氧化鈉溶液100g，通電一段時(shí)間后，測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度變?yōu)?0%．
（1）求反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）
（2）求剩余溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)電解水前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進(jìn)行解答．

解答 解：（1）反應(yīng)前溶液中的氫氧化鈉質(zhì)量為100g×9%=9g，反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：$\frac{9g}{10%}$=90g，所以電解消耗水的質(zhì)量為：100g-90g=10g，剩余水的質(zhì)量為90g-9g=81g，
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4      32
 10g             x
 $\frac{36}{10g}$=$\frac{32}{x}$
  x=8.9g
（2）剩余溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{81g×\frac{2}{18}+9g×\frac{1}{40}}{90g}$×100%=10.3%．
故答案為：（1）8.9g；
（2）10.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生需認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．