Question

如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答以下問題：
（1）t₁℃時，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是

 

（填寫物質(zhì)序號）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)升高溫度后，溶解度大小的變化考慮．

解答：解：（1）t₁℃時，a物質(zhì)的溶解度為25 g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

100g+25g

×100%=20%；
（2）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，t₂℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為a＞b＞c；
（3）當(dāng)溫度由t₁℃升高到t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度增大，它們飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為

25g

125g

×100%=20%，c物質(zhì)的溶解度減小，但仍然大于25 g，所以它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，這時三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是c＞b=a．
故答案為：（1）20%；（2）a＞b＞c；（3）c＞b=a．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；知道某一溫度溶解度大小的比較方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．