Question

計算：珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，小軍同學稱取5g珍珠粉放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應后，稱得反應剩余物48.24g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）計算生成CO₂的質量；
（2）計算反應后所得溶液溶質的質量分數（結果保留一位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質量．依據質量守恒定律可求反應后溶液的總質量，然后根據生成的氯化鈣質量便可計算反應后溶液的溶質質量分數；

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）設反應后生成的CaCl₂的質量為x  碳酸鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  y         x       1.76g

100

y

=

111

x

=

44

1.76g

x=4.44g  y=4g
（2）所得溶液CaCl₂的質量分數=

4.44g

4g+45g-1.76g

×100%=9.4%
故答案為：（1）生成CO₂的質量為1.76g；（2）CaCl₂的質量分數為9.4%；

點評：答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，再計算質量分數即可．