將18克CO和CO2和混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)后，一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，測(cè)得氧化銅粉末的質(zhì)量減少4克．然后將反應(yīng)后的氣體全部通入足量澄清的石灰水中，可得到沉淀多少克？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：二氧化碳不能和氧化銅反應(yīng)，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅粉末減少的質(zhì)量即為反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量、原混合物中二氧化碳的質(zhì)量，從而可以計(jì)算沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量、生成的二氧化碳的質(zhì)量、反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分別為x、y、z，
測(cè)得氧化銅粉末的質(zhì)量減少4g，說(shuō)明反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量是4g，則有：z×
16
80
×100%=4g，z=20g；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，
 80   28        44
 20g  x         y
80
28
=
20g
x
，
80
44
=
20g
y
，
x=7g，y=11g，
原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為：18g-7g=11g，
則和氫氧化鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：11g+11g=22g，
設(shè)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為m，
 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
            44    100
            22g    m
44
100
=
22g
m
，
m=50g，
答：可得到沉淀50g．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是，要理解氧化銅粉末減少的質(zhì)量即為反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，同時(shí)解答時(shí)要注意規(guī)范性和計(jì)算的準(zhǔn)確性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、t1℃時(shí)甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同
B、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
C、t2℃時(shí)甲乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D、t1℃時(shí)，將20克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為120克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前檢測(cè)到的放射性物質(zhì)主要是碘-131和銫-137，人工放射性核素碘（I-131）在周期表中的信息如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、I-131的原子序數(shù)是53
B、I-131中子數(shù)是53
C、I-131的相對(duì)原子質(zhì)量是131
D、I-131的質(zhì)子數(shù)是53

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，攪拌后得到無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A、NaNO3  Ba（OH）2 CuSO4
B、H2SO4  NaOH  Na2SO4
C、H2SO4  AgNO3   NaCl
D、CaCl2   Na2CO3  KNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，小軍同學(xué)稱取5g珍珠粉放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物48.24g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）計(jì)算生成CO2的質(zhì)量；
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的裝置．請(qǐng)回答：
（1）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口如果沒(méi)有伸到液面以下造成的后果是
 
．
（2）可以用如上圖甲圖所示的收集方法收集氧氣的原因是
 
．
（3）右圖乙圖所示裝置也可以用來(lái)制取氧氣，甲圖中的發(fā)生裝置與之相比較具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：
（1）當(dāng)廢水溶液中僅含有一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是
 
，寫(xiě)出該物質(zhì)與AgNO3反應(yīng)的方程式
 
．紅褐色沉淀的化學(xué)式是
 
．
（2）當(dāng)廢水溶液中還含有多種溶質(zhì)時(shí)，除（1）中溶質(zhì)外，還可能存在的鹽是
 
、
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：
稀鹽酸體積/ml 剩余固體/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
甲 乙 丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g） 100 50 50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g） 50 50 75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g） 1.435 1.435 1.435
求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；
②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說(shuō)明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅．
3．為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題．
①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是
 
 的實(shí)驗(yàn)．
②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后，回答下列問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA 0
1 1　 H
氫
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2　 He
氦
4.003
2 3　 Li
鋰
6.941		 4　 Be
鈹
9.012		 5　 B
硼
10.81		 6　 C
碳
12.01		 7　 N
氮
14.01		 8　 O
氧
16.00		 9　 F
氟
19.00		 10　 Ne

20.18
3 11　 Na
鈉
22.99		 12　 Mg
鎂
24.31		 13　 Al
鋁
26.98		 14　 Si
硅
28.09		 15　 P
磷
30.96		 16　 S
硫
32.06		 17　 Cl
氯
35.45		 18　 Ar
氬
39.95
（1）第3周期（橫行）的金屬元素有
 
種，分別是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）原子序數(shù)為8的元素是
 
，它位于元素周期表中的第
 
周期，原子序數(shù)16的硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．二者可以形成有刺激性氣味的氣體
 
（化學(xué)式）．
（3）通過(guò)歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭．則硅元素屬于
 
元素；氟元素屬于
 
元素．（選填序號(hào)） 
①金屬         ②固態(tài)非金屬     ③氣態(tài)非金屬
（4）碳不完全燃燒，從能源利用的角度分析，能量
 
 （選填“能”或“不能”）得到充分利用；從環(huán)境保護(hù)的角度分析，其危害是
 
．

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