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1．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（　�。�
物　　　質XYZW
反應前的質量/g10m87
反應后的質量/g233025
A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿
B．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應
C．m的數(shù)值為32
D．參加反應的X與Y的質量比為1：4

分析 本題可分析X、Z、W三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定Y是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質量減少了10g-2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質量為25g-7g=18g；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g．該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W．
A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤．
B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤．
C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤．
D、參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．將下列物質前的序號填入適當?shù)目崭裰校?br />①氫氧化鋁   ②消石灰  ③稀鹽酸   ④氫氧化鈉    ⑤氫氣  ⑥硝酸鉀
A．一種復合肥是⑥     B．在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是②
C．理想的高能燃料是⑤     D．可用于金屬表面除銹的是③
E．用來治療胃酸過多的是①   F．可用于制肥皂的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事例，屬于物理變化的是（　�。�
A．干冰升華B．木材燃燒C．鋼鐵生銹D．食物腐爛

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在我們的日常生活中涉及到許多變化，下列變化中不包含化學變化的是（　�。�
A．用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成
B．在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味
C．用干冰做制冷劑進行人工降雨
D．使用煤氣作燃料燒飯做菜

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數(shù)為丙＞甲
B．t2℃時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙
D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水．α-丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖所示（注“-”表示原子之間相互連接），試計算：
（1）α-丙氨酸的化學式量（或相對分子質量）為89；
（2）α-丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為36：7：32；
（3）17.8gα-丙氨酸中含氮元素的質量為2.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室記錄，只知道它們分別是氫氧化鋇溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸中的一種，在不用其它試劑的情況下，對四瓶溶液進行實驗，記錄如表：
A+BB+DC+DA+D
白色沉淀生成氣泡產生無明顯現(xiàn)象白色沉淀生成
根據(jù)實驗現(xiàn)象試推斷并寫出四種溶液中溶質的化學式．
ABa（OH）2，BNa2CO3，CHCl，DH2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結論是否正確：不正確，理由滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減�。涍^討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】（如圖1）

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：�、谥腥芤�，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案實驗步驟現(xiàn)  象結  論
①取樣，加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
②取樣，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
③取樣，加入少量鐵粉黑色固體溶解，產生氣泡，溶液變淺綠色稀鹽酸過量
方案③中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、
“②”或“③”），錯誤的原因是氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀．
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是加入氧化銅或碳酸鈉溶液．
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是H+、OH-結合生成水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用．
（2）下列儀器中：①的名稱是漏斗；組裝O2發(fā)生裝置時，應選擇②③⑤（填序號）．

（3）研究顯示：O2的體積分數(shù)大于36%時就可使帶火星的木條復燃．因此，O2驗滿時采用
使帶火星的木條復燃的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．為了收集一瓶較純凈的
 O2，最好采用排水集氣法．

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