12．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸銨溶于水時溶液溫度升高
B．生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法
C．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數(shù)變大
D．為治理霧霾，禁止使用化石燃料

分析 A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；B、根據(jù)硬水軟化的方法考慮；C、根據(jù)濃硫酸的吸水性考慮；D、根據(jù)防治霧霾的方法考慮．

解答 解：A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故A錯；
B、硬水軟化的方法：加熱煮沸和蒸餾，故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量分數(shù)減小，故C錯；
D、為治理霧霾，減少使用化石燃料，故D錯．
故選B．

點評 解答本題關鍵是知道常見物質溶于水能量變化情況，知道硬水軟化的方法，濃硫酸的吸水性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；
（2）在60℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量（不計結晶水）較少的是乙（選填“甲”或“乙”）．
（3）40℃時，在兩個分別盛有100g水的燒杯中，分別放入60g甲、60g乙，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：甲大于乙（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖示中的“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示在一定條件下可以實現(xiàn)轉化．下列四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁戊
AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3
BH2CuOHClO2CO
CH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2
DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．端午節(jié)是我國傳統(tǒng)節(jié)日，我國民間有端午節(jié)用艾草辟邪的習俗，艾草中含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值．下列關于黃酮素的敘述錯誤的是（　�。�
A．黃酮素屬于有機化合物
B．黃酮素中碳、氫元素的質量比為18：1
C．黃酮素的相對分子質量為222
D．黃酮素由27個原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

7．化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是（　　）
A．鐵質刀具表面涂油可以防止生銹
B．為了個人衛(wèi)生，應全部使用一次性的木筷和餐盒
C．人體缺鋅會引起生長發(fā)育緩慢，因此鋅元素攝入得越多越好
D．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會降低肥效

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于金屬和金屬材料的說法不正確的是（　　）
A．生鐵和黃銅都能與稀硫酸反應
B．合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大
C．鋁的金屬活動性比鐵強，因此鋁制品在空氣中更易腐蝕
D．一氧化碳還原氧化鐵過程中一氧化碳發(fā)生了氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．Mg與NH4Cl溶液反應除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生，為確定氣體成分進行下列實驗：
[假設與猜想]氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種．
[查閱資料]
①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[實驗探究]
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：

①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠證明有H2；
③濃硫酸的作用是干燥氣體和吸收多余氨氣．
[實驗結論]
Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2．寫出化學方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．蠟燭剛剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是二氧化碳氣體
B．氫氧化鈉固體易潮解，可做某些氣體的干燥劑
C．二氧化碳不供給呼吸，不宜作為植物的養(yǎng)料
D．大量使用化石燃料會造成大氣污染，應該停止對化石燃料的開采和利用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加熱NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是NH3；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，檢查裝置的氣密性，將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝儀器，進行如下操作打開K1、K2，關閉K3，后緩緩鼓入一段時間空氣；
②按一定要求正確操作后，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）步驟①中“如下操作”是指打開K1、K2，關閉K3；
（6）裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （7）裝置B中生成CO2的質量為4.84g，通過計算說明純堿中A含NaHCO3（填字母）．（寫出計算過程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．無法確定
（8）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．

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