Question

4．Mg與NH₄Cl溶液反應除生成一種鹽外，還有氣泡產生，為確定氣體成分進行下列實驗：
[假設與猜想]氣體可能是HCl，NH₃，H₂中的一種或幾種．
[查閱資料]
①NH₃+HCl═NH₄Cl    ②NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄   ③NH₃+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
[實驗探究]
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：

①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠證明有H₂；
③濃硫酸的作用是干燥氣體和吸收多余氨氣．
[實驗結論]
Mg與NH₄Cl溶液反應生成鹽，NH₃和H₂．寫出化學方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．

Answer 1

分析 硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水；
濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸銨；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

解答 解：【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
故填：硝酸銀．
（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．
故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠；吸收水蒸氣和氨氣．
【實驗結論】
Mg與NH₄Cl溶液反應生成MgCl₂、NH₃和H₂，反應的化學方程式為：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
故填：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
故答案為：
（1）硝酸銀．
（2）①溶液變紅色；②黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠；③干燥氣體，吸收多余氨氣．
[實驗結論]Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．