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13．下列說法中關于原子的定義正確的是（　�。�
A．原子是構成物質的一種粒子B．原子質量小、體積小、不斷運動
C．原子是化學變化中的最小粒子D．原子是由原子核和核外電子構成的

分析 在化學變化中分子可分，原子不可分．原子是構成物質的一種微粒，原子不是保持物質性質的一種微粒

解答 解：A、原子、分子、離子可以構成物質，但這不是原子的本質特點，不是原子的定義，故A說法錯誤；
B、分子、原子、離子等都質量小、體積小、不斷運動的特點，不是原子的本質特點，不是原子的定義，故B說法錯誤；
C、原子是化學變化中的最小微粒，體現原子的本質特點，是原子的定義，故C說法正確．
D、原子是由原子核和核外電子構成的，不是原子的本質特點，不是原子的定義，故D說法錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了原子的特征和性質方面是內容．可以依據原子的特征進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖示中的“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示在一定條件下可以實現轉化．下列四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁戊
AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3
BH2CuOHClO2CO
CH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2
DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．Mg與NH4Cl溶液反應除生成一種鹽外，還有氣泡產生，為確定氣體成分進行下列實驗：
[假設與猜想]氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種．
[查閱資料]
①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[實驗探究]
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：

①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠證明有H2；
③濃硫酸的作用是干燥氣體和吸收多余氨氣．
[實驗結論]
Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2．寫出化學方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．蠟燭剛剛熄滅時產生的白煙是二氧化碳氣體
B．氫氧化鈉固體易潮解，可做某些氣體的干燥劑
C．二氧化碳不供給呼吸，不宜作為植物的養(yǎng)料
D．大量使用化石燃料會造成大氣污染，應該停止對化石燃料的開采和利用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．“分類”可以使人們有序的研究物質，以下分類不正確的是（　�。�
A．合金：生鐵、不銹鋼、青銅
B．堿：純堿、燒堿、氨水
C．鹽：高錳酸鉀、氯化鈉、碳酸氫鈉
D．合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（　�。�
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、H2SO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH．為測定其純度，某同學取14g樣品加水配成100g溶液，慢慢滴入某濃度的稀鹽酸，反應所得溶液質量與滴加鹽酸的質量關系如圖1所示．
（1）加入鹽酸25g時發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）反應過程中共生成CO2的質量是4.4g；
（3）列式計算樣品中Na2CO3的質量分數（結果保留0.1%）；
（4）在圖2中畫出生成CO2質量與稀鹽酸的質量關系．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加熱NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是NH3；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，檢查裝置的氣密性，將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝儀器，進行如下操作打開K1、K2，關閉K3，后緩緩鼓入一段時間空氣；
②按一定要求正確操作后，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）步驟①中“如下操作”是指打開K1、K2，關閉K3；
（6）裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （7）裝置B中生成CO2的質量為4.84g，通過計算說明純堿中A含NaHCO3（填字母）．（寫出計算過程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．無法確定
（8）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述，不正確的是（　�。�
A．乙醇屬于可再生能源
B．“可燃冰”將成為未來的新能源
C．將煤碳加工成蜂窩煤，能使煤燃燒更充分
D．化學電池是將化學能傳化為熱能的一種方式

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