Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為　　g．

（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

（3）請在如圖所示的坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．

Answer 1

【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；

由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式就可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

要想畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線，必須找到二者的對應(yīng)關(guān)系．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

80g﹣58g=22g；

（2）設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100           44

x             22g

=，x==50g

石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=62.5%．

（3）在表的下面在加一行，該行數(shù)據(jù)是生成二氧化碳的質(zhì)量．

用反應(yīng)前固體的質(zhì)量減去反應(yīng)后固體的質(zhì)量，就可以得到不同時間時二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)果如下：

反應(yīng)時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58
生成CO2的質(zhì)量m∕g	0	5	10	14	18	22	22

將時間做橫坐標(biāo)，將生成二氧化碳的質(zhì)量做縱坐標(biāo)，根據(jù)上表就可以畫出如下圖所示的曲線．

故答案為：（1）22g；（2）62.5%；（3）曲線如上圖．

【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫和計算以及學(xué)生的畫圖能力，難度較大．