Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，暴露在空氣中會發(fā)生如下反應：4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸的一種化學性質：  ；

（2）水中氫、氧元素的質量比：  （最簡整數(shù)比）；

（3）判斷X的化學式：O₂，推斷X的依據(jù)  ．

Answer 1

【考點】質量守恒定律及其應用；元素質量比的計算；化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)化學性質為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；

（2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質量比；

（3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．

【解答】解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光易分解；

（2）水H₂O中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；

（3）根據(jù)質量守恒定律可知由反應4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O₂．

故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂；質量守恒定律．

【點評】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．