Question

我國蘭州的近代物理研究所曾經研究制出首批重氧氣O₂（其相對原子質量為18），其價格遠遠超過黃金．則下列說法正確的是（　�。�

A．重氧氣的相對分子質量為32

B．重氧氣中氧原子的結構示意圖為

C．重氧氣中氧元素的化合價為﹣2

D．重氧氣（O₂）是一種化合物

Answer 1

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；單質和化合物的判別；化合價規(guī)律和原則；相對分子質量的概念及其計算．

【分析】根據重氧氣的化學式O₂（其相對原子質量為18），計算其相對分子質量、判斷組成元素的化合價及物質分類、分析物質組成元素和原子結構示意圖；

單質是由同種元素組成的純凈物，單質中組成元素的化合價為0；

化合物是由不同種元素組成的純凈物．

【解答】解：A、重氧氣的相對分子質量=18×2=36，而非32，所以該項說法不正確；

B、構成重氧氣分子的原子為氧元素的原子，雖然相對原子質量為18，但該原子依舊是氧元素的一個原子，同種元素的質子數相同，所以構成重氧氣分子的原子中質子數為8、核外電子分兩層，第一層有2個電子，第二層有6個電子．因此該項說法正確；

C、重氧氣是由同種元素組成的單質，單質中元素化合價為0，而非﹣2，所以該項說法不正確；

D、重氧氣是只含O元素的純凈物，為單質而非化合物，所以該項說法不正確．

故選B

【點評】構成重氧分子的原子是：質子數為8、中子數為10、核外電子數為8的一種氧元素的原子．