Question

13．化學實驗題

（1）儀器B的名稱是錐形瓶．
（2）寫出用KClO₃與MnO₂的混合固體制取O₂的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，需用到的儀器是ADFG（寫字母，可多選），那么除此之外還需要用到的儀器是酒精燈．
（3）實驗室制取CO₂的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC₂）與水反應制取乙炔，該反應劇烈，速度較快，為了節(jié)約化學藥品，則應選擇的發(fā)生裝置是H（填字母），通常情況下乙炔（C₂H₂）是一種無色、無味、密度比空氣略小，難溶于水的氣體，若要收集較純凈的乙炔氣體，則應將氣體從d（填a、b、c、或d）通入．
（5）將CO₂和O₂通入圖L進行分離，最終得到的氣體是A．
A．CO₂、O₂  B．CO₂   C．O₂   D．O₂、H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的密度和溶水性確定氣體的收集裝置；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)制取乙炔的反應中所使用藥品的狀態(tài)及反應發(fā)生的條件，判斷制取該氣體時所應選用的發(fā)生裝置，根據(jù)該氣體的密度及溶解性，判斷收集裝置；根據(jù)對反應的介紹，確定反應的反應物及生成物，寫出反應的化學方程式；
（5）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，濃硫酸有吸水性進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，B是錐形瓶；
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A、D；氧氣不易溶于水，所以收集方法選排水法，收集純凈的氧氣選F、G；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；因為需要加熱，所以還需要酒精燈；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）制取乙炔使用固體碳化鈣與水在常溫下發(fā)生反應，因此應選用固液不需加熱型的發(fā)生裝置B，由于乙炔（C₂H₂）是一種難溶于水、密度比空氣略小、易燃燒的氣體，因此收集時應選用圖中裝置D的排水法收集；乙炔難溶于水，所以要收集較純凈的乙炔氣體，則應將氣體從d端通入；
（5）將CO2和O2的混合氣體通入圖L進行分離，先關閉活塞打開止水夾，出來的是干燥的氧氣；再關閉止水夾打開活塞，可得到干燥的二氧化碳．因此，將CO2和O2通入圖L進行分離，最終得到的氣體是二氧化碳和氧氣兩種都有，故選：A．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，ADFG，酒精燈；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）H，d；
（5）A．

點評 解答本題的關鍵是掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理、裝置、操作等內(nèi)容，對兩者加以比較，便于理解記憶．