Question

5．乙炔（C₂H₂）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC₂）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為92.5kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，由電石渣的質量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質量即可．
（3）由酸性廢水中硫酸的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出至少需要電石渣的質量即可．

解答 解：（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×2）=12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為100kg×92.5%=92.5kg．
（3）設至少需要電石渣的質量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
x×92.5%   196kg
$\frac{74}{98}=\frac{x×92.5%}{196kg}$   解得：x=160kg
答：需要電石渣160kg．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．