【題目】依據(jù)下列60℃時的實驗和數(shù)據(jù)完成下面小題。(已知：60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g)

序號

①

②

③

④

⑤

固體種類

NaCl

NaCl

KNO3

KNO3

KNO3

固體的質(zhì)量/g

30

60

30

90

120

水的質(zhì)量/g

100

100

100

100

100

【1】①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是

A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤

【2】下列關(guān)于①～⑤所得溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)質(zhì)量：①<②B. 溶液質(zhì)量：②<④

C. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①=③D. ⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為12:10

【答案】

【1】C

【2】D

【解析】

【1】60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g，則該溫度下100g水中最多溶解NaCl和KNO3的質(zhì)量分別是37.3g和110g，加入溶質(zhì)的質(zhì)量大于或等于37.3g和110g，能形成飽和溶液，則①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是②⑤。故選C。

【2】60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g，所以①③④能完全溶解，且為不飽和溶液；②中只能溶解37.3g氯化鈉形成飽和溶液，⑤中只能溶解110g KNO3形成飽和溶液。

A　溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，②中溶質(zhì)的質(zhì)量為37.3g，溶質(zhì)質(zhì)量：①<②，故A正確；

B　溶液②的質(zhì)量=37.3g+100g=137.3g；溶液④的質(zhì)量=90g+100g=190g，溶液質(zhì)量：②<④，故B正確；

C　溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶質(zhì)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；

D　溶液⑤是在100g水中溶解了110g硝酸鈉，所以⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110：100=11：10，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

①圖1中B點溶液中的溶質(zhì)有_____（寫化學式）。

②該小組同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，同時可得到CaCl2的質(zhì)量為_____g。

③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質(zhì)量/g

10

20

30

40

50

60

70

沉淀質(zhì)量/g

0

1

n

3

4

5

m

則m＝_____。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。

④請在圖2中畫出向濾液中加入Na2CO3溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）常溫下能與水反應(yīng)生成H2，是野外工作人員便攜燃料的來源。課外小組同學利用H2與金屬鈣反應(yīng)制取CaH2（見圖）

（1）反應(yīng)所需H2可利用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取，方程式為_____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_____反應(yīng)。

（2）洗氣瓶中m、n應(yīng)依次選擇下列試劑的_____、_____（填序號）

A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸

（3）為防止鈣被氧化，在加熱鈣之前必須進行的操作是_____。

（4）CaH2與水反應(yīng)的化學方程式為_____。氫氣密度比空氣_____（填“大”或“小”），試從微觀探析角度解釋其原因_____（已知同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子）

（5）為防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與玻璃管中Ca或CaH2反應(yīng)，在導(dǎo)管末端還應(yīng)該連接一干燥管，所裝試劑為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組利用下圖裝置，多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質(zhì)的實驗。

（1）a的儀器名稱是______。

（2）該裝置制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，收集氧氣的方法是______。

（3）該實驗中，用含MnO2的海藻酸鈉微球比直接使用MnO2的優(yōu)點是______。

（4）進行氧氣的性質(zhì)實驗時，實驗不同，集氣瓶中盛放的物質(zhì)b不同。

①鐵絲燃燒，b為水，其作用是______。

②硫粉燃燒，b為氫氧化鈉溶液，其作用是______。

③蠟燭燃燒，b為______，可以驗證蠟燭中含有碳元素。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點．如圖是某化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，請回答相關(guān)問題．

（1）A中物質(zhì)的化學式分別是　 ．

（2）請在B框內(nèi)將相關(guān)粒子的圖形補充完整．

（3）如圖所示反應(yīng)的化學方程式為　 　．

（4）該反應(yīng)的生成物所屬類別是　 　，寫出它的一種用途　 　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究中和反應(yīng)放熱的問題進行了下列實驗，回答有關(guān)問題。

（1）實驗甲，依據(jù)___現(xiàn)象證明該反應(yīng)是放熱的。

（2）實驗乙，飽和石灰水出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，其原因是___。

（3）丙圖為向10mL10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液溫度數(shù)據(jù)，本實驗用10%的NaOH溶液而未用NaOH固體的理由是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

【實驗過程】

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測的生成氣體的探究為55.6mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。

【回答問題】

（1）該套裝置氣密性的檢驗方法是 。

（2）①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 （填標號）。

A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

（3）根據(jù)實驗結(jié)果分析：

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 。

通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 。

②結(jié)論：該樣品中的成分是 。

【反思】

（4）該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是 （填標號）。

A．利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B．實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)

C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題：

（1）寫出標號①儀器的名稱：_____。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。

（3）B、C裝置都可作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，所選藥品為_____，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是_____。

（4）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體時，若要檢驗二氧化碳，D中盛放的液體試劑是_____，氣體應(yīng)從_____（選填“a”或“b“）端導(dǎo)入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%

C. 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D. t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g

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