Question

某燒杯中盛有10%的Na₂SO₄溶液，向此燒杯中逐滴加入10%的BaCl₂溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止．過濾，得到23.3克沉淀．將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：
（1）10%的NaCl溶液的質(zhì)量．
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．

Answer 1

解：設(shè)Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233 2×58.5
X Y 23.3 Z
；；
解得：X=14.2
Y=20.8
Z=11.7
則（1）10%的NaCl溶液的質(zhì)量為：11.7÷10%=117克．
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒得：14.2÷10%+20.8÷10%-117-23.3=209.7克．
答：（1）10%的NaCl溶液的質(zhì)量為117g；
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為209.7g．
分析：根據(jù)Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)恰好不再產(chǎn)生沉淀，由化學(xué)方程式可知生成的沉淀為BaSO₄，利用化學(xué)方程式可求出Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求蒸發(fā)的水的質(zhì)量．
點(diǎn)評：學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計(jì)算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及質(zhì)量守恒來解答．