某燒杯中盛有10%的Na2SO4溶液,向此燒杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止.過濾,得到23.3克沉淀.將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后,得到10%的NaCl溶液.求:
(1)10%的NaCl溶液的質量.
(2)蒸發(fā)掉的水的質量.
分析:根據(jù)Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應恰好不再產(chǎn)生沉淀,由化學方程式可知生成的沉淀為BaSO4,利用化學方程式可求出Na2SO4、BaCl2、NaCl的質量,再利用溶質質量和質量分數(shù)來求溶液的質量,根據(jù)質量守恒,求蒸發(fā)的水的質量.
解答:解:
設Na2SO4、BaCl2、NaCl的質量分別為X、Y、Z,則
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142    208     233   2×58.5
X       Y      23.3    Z
142
X
=
233
23.3
;
208
Y
=
233
23.3
233
23.3
=
2×58.5
Z

解得:X=14.2g,Y=20.8g,Z=11.7g
則(1)10%的NaCl溶液的質量為:11.7÷10%=117克.
(2)蒸發(fā)掉的水的質量可根據(jù)質量守恒得:14.2÷10%+20.8÷10%-117-23.3=209.7克.
答:(1)10%的NaCl溶液的質量為117g;
(2)蒸發(fā)掉的水的質量為209.7g.
點評:學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式,能利用恰好反應及質量守恒來解答.
練習冊系列答案
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(2)鹽酸的質量.
(3)若將反應后所得溶液蒸去5.26g水,冷卻到t℃時恰好飽和,求t℃時,該飽和溶液溶質的質量分數(shù).

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