Question

14．九年級（三）班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如圖1所示：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x=6.6g．
（2）請在圖2的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產(chǎn)生C02氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；
（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，你認為對測量結果有沒有
影響？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應和表中的數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳和時間的關系畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線．
（3）利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再結合質量分數(shù)的計算解決；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳分析．

解答 解：（1）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分鐘時，x=6.6g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成的二氧化碳和時間的關系曲線如下：．
（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$   解得：x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
（4）由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，對測量結果有影響．
故答為：（1）6.6；（2）見上圖；（3）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；（4）有．

點評 此題是對物質分析及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力有一定幫助．