Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸61.7g，則得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為65.5g，請完成以下計算．
（1）生成CO₂質(zhì)量；
（2）樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：純堿中的氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，而純堿與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，所以所得溶液質(zhì)量減少了，所減少的部分為二氧化碳的質(zhì)量．利用二氧化碳的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
（2）樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.3g

6g

×100%=88.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.85g+6g-5.3g

65.5g

×100%=10%
答案：
（1）生成CO₂質(zhì)量2.2g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
（3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點評：在計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，學(xué)生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計算在內(nèi)，而原來就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時應(yīng)注意原來就有的氯化鈉必須加入．