Question

3．如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖．
（1）15℃時，KNO₃的溶解度是小于（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）40℃時，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為2：7．
（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀受溫度影響較�。ㄈ螌懸粭l）．
（4）下列說法正確的是C．
A．KNO₃飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定不變
C.30℃時，分別將10g KCl和10g KNO₃配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多
D．分別將40℃時的KCl和KNO₃的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀和氯化鈉兩種固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；15℃時，KNO₃的溶解度是小于KCl的溶解度；40℃時，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比=40g：140g=2：7；比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀受溫度影響較��；在22℃時，硝酸鉀和氯化鈉兩種物質溶解度相等；KNO₃飽和溶液一定比不飽和溶液濃不正確，因為沒有說明一定溫度下；飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定不變不正確，因為沒有指明是恒溫結晶；30℃時，分別將10gKCl和10gKNO₃配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多正確，因為在該溫度下，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；分別將40℃時的KCl和KNO₃的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多不正確，因為沒有指明是飽和溶液．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：15℃時，KNO₃的溶解度是小于KCl的溶解度；故答案為：小于；
（2）40℃時，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比=40g：140g=2：7；故答案為：40，2：7；
（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀受溫度影響較��；在22℃時，硝酸鉀和氯化鈉兩種物質溶解度相等；故答案為：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀受溫度影響較�。唬ㄆ渌�合理答案也可）            
（4）KNO₃飽和溶液一定比不飽和溶液濃不正確，因為沒有說明一定溫度下；飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定不變不正確，因為沒有指明是恒溫結晶；30℃時，分別將10gKCl和10gKNO₃配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多正確，因為在該溫度下，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；分別將40℃時的KCl和KNO₃的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多不正確，因為沒有指明是飽和溶液；故答案為：C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．