Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一	①取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，	觀察到   ，	則猜想   不正確
步驟二	②實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入鋅粒	觀察到   ．	猜想三正確

寫出步驟二中反應的化學方程式

 

．
【反思與拓展】（注意：若答對②、③兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，你設計的方案
是

 

，預計觀察到的現(xiàn)象是

 

．
③燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【猜想】根據(jù)反應過程中各種反應物之間的用量進行分析解答；
【進行實驗】根據(jù)酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【反思與拓展】（1）根據(jù)實驗的結(jié)論進行反思；
（2）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)和氯化鈣中也含有氯離子進行分析；
（3）根據(jù)酸會與金屬發(fā)生反應進行分析，依據(jù)除雜的原則進行分析解答．

解答：解：【猜想】
實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，所以鹽酸和氫氧化鈣可能剛好反應，反應后的溶質(zhì)是猜想二，可能氫氧化鈣過量，反應后的溶質(zhì)是猜想一，也可能是鹽酸過量，反應后的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以猜想三是：可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】
因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
因為酸與金屬鋅反應會產(chǎn)生氣體，猜想三正確，即含有鹽酸，所以觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液不變紅色
	有氣泡冒出

反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
【反思與拓展】
（1）因為可能是完全反應，也可能是一種反應物過量，所以在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應物的用量；
（2）據(jù)酸能夠與碳酸鹽反應的性質(zhì)，可選用碳酸鈣，若有氣泡冒出，證明有酸存在；（3）鹽酸會與鐵反應而腐蝕下水道，處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應向燒杯中加入過量的：碳酸鈣．
故答案為：【猜想】可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液不變紅色
	有氣泡冒出

【反思與拓展】
（1）反應物的用量；
（2）碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生；（3）腐蝕鐵質(zhì)下水管，碳酸鈣．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手，檢驗時要注意氯離子的干擾