Question

將6.5g鋅粒，加入到盛有100.0g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量求出反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液正溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     　 161   2
6.5g       y    x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g 
y=16.1g  
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+100.0g-0.2g

×100%=15.1%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．