Question

為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請計算或回答：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為______g．
（2）若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)（注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃），當(dāng)分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應(yīng)時，需要硫酸的質(zhì)量相等．其原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量的差與樣品質(zhì)量相比，求出樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，變質(zhì)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量不變，與硫酸反應(yīng)后可生成相同質(zhì)量的硫酸鈉，而硫酸鈉中硫酸根全部來自于所加入的稀硫酸，因此，可得到三份樣品消耗等量稀硫酸的結(jié)論．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量=200g+200g-395.6g=4.4g
故答案為：4.4；
（2）設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g

樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%
（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，變質(zhì)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量不變，與硫酸反應(yīng)后可生成相同質(zhì)量的硫酸鈉，則含有等量的硫酸根，而硫酸鈉中硫酸根全部來自于所加入的稀硫酸，因此，所加稀硫酸的質(zhì)量也相等；
故答案為：依據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒關(guān)系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)所放出二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的起點．