Question

10．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性．
【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下：
試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢          試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快
【思考結(jié)論】
（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A＜B（填“＞”或“＜”）；
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，排除其它因素的干擾；
（3）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，寫出鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═H₂↑+FeCl₂；
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動性強弱外，請你再設(shè)計一種方法鑒別它們的金屬性強弱Mg插入到FeSO₄溶液中，觀察是否發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢，試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快，進行分析解答．
（2）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）證明兩者的金屬活動性強弱，還可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法，進行分析解答．

解答 解：（1）由試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢，試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快，金屬的活動性越強，反應(yīng)速率越快，則兩種金屬的活動性順序是A＜B．
（2）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)進行．
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═H₂↑+FeCl₂．
（4）證明兩者的金屬活動性強弱，還可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法，可將Mg插入到FeSO₄溶液中，觀察是否發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：（1）＜；（2）除去金屬表面的氧化膜，排除其它因素的干擾；（3）Fe+2HCl═H₂↑+FeCl₂；（4）將Mg插入到FeSO₄溶液中，觀察是否發(fā)生反應(yīng)．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．