Question

8．實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示． 請回答下列問題．
（1）這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量為590g； 
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的質(zhì)量是54.1g；
（3）稀釋后的鹽酸溶液65.7g與10g含碳酸鈣90%的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，又不溶于水）．計算生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，這瓶濃鹽酸密度為1.18g/cm³，體積為500mL，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（3）稀釋后的鹽酸溶液65.7g與10g含碳酸鈣90%的石灰石恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（或由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鈣和質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可，

解答 解：（1）這瓶濃鹽酸密度為1.18g/cm³，體積為500mL（500cm³），這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量是1.18g/cm³×500cm³=590g．
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，設(shè)要取濃鹽酸的質(zhì)量是x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則200g×10%=x×37%      x≈54.1g．
（3）設(shè)生成氯化鈣和質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
10g×90%     x        y
$\frac{100}{111}=\frac{10g×90%}{x}$      x=9.99g
$\frac{100}{44}=\frac{10g×90%}{y}$      y=3.96g
生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.99g}{65.7g+10g×90%-3.96g}$×100%≈14.1%．
答：（1）590；（2）54.1；（3）生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．